Question

15．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3 kJ•mol^-1
• B． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比，反应热与物质的聚集状态有关，所以书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态，据此解答．

解答 解：1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故AC错误，B正确；
1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6KJ，则热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式的含义及书写注意事项是解题关键，题目难度不大．