Question

已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，该探究小组设计了如下实验方案：

下列关于此方案的说法，错误的是（　　）

• A、加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）₃
• B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
• C、加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
• D、如果滤渣2中含1molAl（OH）₃，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，调溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu²⁺，经蒸发结晶可得到CuSO₄?5H₂O晶体，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，在滤渣中加NaOH，和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，再在滤液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，以此解答该题．

解答： 解：A．滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，在滤渣中加NaOH，和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，滤渣为Fe（OH）₃，故A正确；
B．滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，先加硫酸生成硫酸铝和硫酸铁，再加NaOH溶液硫酸铝转化为偏铝酸钠溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤得到偏铝酸钠，得不到Al₂（SO₄）₃?18H₂O，故B错误；
C．在滤渣中加NaOH，和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，加硫酸生成硫酸铝和硫酸钠，故C正确；
D．加氢氧化钠发生的反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则滤渣2中含1molAl（OH）₃，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了物质制备以及物质之间的反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，难度中等．