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    3．下列有关表述正确的是（　　）
    A．-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
    B．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：
    D．乙炔的最简式：CH≡CH

    分析 A．-OH与  分别为羟基和氢氧根离子；
    B．主链应含有6个C原子；
    C．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条链上；
    D．乙炔中n（C）：n（H）=1：1．

    解答 解：A．-OH与  分别为羟基和氢氧根离子，二者含有的电子数不同，故A错误；
    B．主链应含有6个C原子，名称为，2，4-二甲基-4-乙基己烷，故B错误；
    C．丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条连上，丙烷的球棍模型为：，故C正确；
    D．乙炔中n（C）：n（H）=1：1，最简式为CH，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学用语的判断，为高考常见题型和高频考点，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：．
    （2）给下列有机物命名：
    ①2-甲基戊烷
    ②4-甲基-2-己烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示（部分产物略去） 
    （1）写出化学式：M：FeCl3；H：Cl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）完成D与E发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）欲证明某溶液中含有M中的阳离子，可加入的试剂为：KSCN溶液（或氢氧化钠溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（　　）
    A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
    B．浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    D．为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
    ①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
    请回答下列问题：
    （1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
    （3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    （5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
    （2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
    A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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