Question

19．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
• B． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂SO₃）＞c（SCO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH?）
• D． 常温下，相同浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO三种溶液，pH最小的是H₂SO₃

Answer 1

分析 根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，加水稀释促进水解正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小；
D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱．

解答 解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，加水稀释促进水解正向进行，平衡状态下的离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故C错误；
D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，PH最小的是H₂SO₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．