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【题目】按要求填空:

(1)写出碳酸第一步电离的离子方程式:_____________________________

(2)写出氯化铵溶液水解的离子方程式: ____________________________

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先,配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中,请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后,取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号

NaOH溶液的浓度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的体积mL

待测盐酸的体积mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的顺序正确的是 _____

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是________________________

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是  _____

A. 振荡锥形瓶时,部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】H2CO3 H+ +HCO3 NH4+ + H2O NHH2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D

【解析】

(1)碳酸为二元弱酸,在水溶液中分步电离;

(2)氯化铵水解呈酸性,生成一水合氨;

(3)①根据m=nM=cVM来计算;

②根据滴定操作步骤判断顺序;

③滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点

④先求出标准NaOH溶液体积,判断数据的合理性,然后求出标准NaOH溶液的平均体积,根据c()×V()= c() ×V()计算出待测酸的浓度;

⑤利用,把过程中操作引起的误差转化为V()的影响分析判断。

(1)碳酸为二元弱酸,在水溶液中分步电离,碳酸的第一步电离方程式为:H2CO3H++HCO3-

(2)氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中,NH4+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,结合形成一水合氨,破坏了水的电离平衡,促使水进一步电离,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,水解的离子方程式为NH4++H2O NH3H2O+H+

(3)①根据物质在溶解过程中其质量不变,物质的量不变,则需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-1×0.1L×40g/mol=0.4g;

②滴定时,首先检查滴定管是否漏水;然后用蒸馏水洗涤玻璃仪器;再用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管;用待测液润洗盛待测液的滴定管;装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数);接着取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂;最后进行滴定,根据指示剂颜色变化确定滴定终点,停止滴加,根据二者反应时的物质的量关系计算出待测溶液的浓度。故正确顺序是abcdef,选项B合理;

③以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl,开始时溶液为无色,当最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点;

④根据三次实验结果,可知第三次溶液体积太大,舍去,消耗标准NaOH溶液体积是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL,然后根据c()×V()= c() ×V(),可得c()=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L;

A. 振荡锥形瓶时,部分未知液溅出,使消耗的标准碱溶液体积变小,导致c()偏低,A错误;

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确,V()偏小,导致c()偏低,B正确;

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,则锥形瓶中酸的物质的量不变,消耗标准碱溶液体积不变,对测定结果无影响,C错误;

D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则V()偏大,导致c()偏高,D正确;

故合理选项是D。

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