【题目】按要求填空:
(1)写出碳酸第一步电离的离子方程式:_____________________________
(2)写出氯化铵溶液水解的离子方程式: ____________________________
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先,配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中,请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后,取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号 | NaOH溶液的浓度mol/L | 滴定消耗NaOH溶液的体积mL | 待测盐酸的体积mL |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
3 | 0.10 | 23.98 | 20.00 |
② 下列滴定操作的顺序正确的是 (_____)
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是 (_____)
A. 振荡锥形瓶时,部分未知液溅出液体
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】H2CO3 H+ +HCO3- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D
【解析】
(1)碳酸为二元弱酸,在水溶液中分步电离;
(2)氯化铵水解呈酸性,生成一水合氨;
(3)①根据m=nM=cVM来计算;
②根据滴定操作步骤判断顺序;
③滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
④先求出标准NaOH溶液体积,判断数据的合理性,然后求出标准NaOH溶液的平均体积,根据c(酸)×V(酸)= c(碱) ×V(碱)计算出待测酸的浓度;
⑤利用,把过程中操作引起的误差转化为V(碱)的影响分析判断。
(1)碳酸为二元弱酸,在水溶液中分步电离,碳酸的第一步电离方程式为:H2CO3H++HCO3-,
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中,NH4+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,结合形成一水合氨,破坏了水的电离平衡,促使水进一步电离,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,水解的离子方程式为NH4++H2O NH3H2O+H+;
(3)①根据物质在溶解过程中其质量不变,物质的量不变,则需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-1×0.1L×40g/mol=0.4g;
②滴定时,首先检查滴定管是否漏水;然后用蒸馏水洗涤玻璃仪器;再用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管;用待测液润洗盛待测液的滴定管;装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数);接着取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂;最后进行滴定,根据指示剂颜色变化确定滴定终点,停止滴加,根据二者反应时的物质的量关系计算出待测溶液的浓度。故正确顺序是abcdef,选项B合理;
③以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl,开始时溶液为无色,当最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点;
④根据三次实验结果,可知第三次溶液体积太大,舍去,消耗标准NaOH溶液体积是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL,然后根据c(酸)×V(酸)= c(碱) ×V(碱),可得c(酸)=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L;
⑤A. 振荡锥形瓶时,部分未知液溅出,使消耗的标准碱溶液体积变小,导致c(酸)偏低,A错误;
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确,V(碱)偏小,导致c(酸)偏低,B正确;
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,则锥形瓶中酸的物质的量不变,消耗标准碱溶液体积不变,对测定结果无影响,C错误;
D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则V(碱)偏大,导致c(酸)偏高,D正确;
故合理选项是D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)少量的金属钠应保存在______中,过氧化钠是_____色粉末
(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。
(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是_______(填“Na+”或“CO32-”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂,其合成路线如图。
已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O
②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O
③+2ROH+HCl
(1)E的含氧官能团名称是_________,E分子中共面原子数目最多为___________。
(2)写出反应①的化学方程式_________________________________。
(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式____________。
a.能与浓溴水产生白色沉淀
b.能与溶液反应产生气体
c.苯环上一氯代物有两种
(4)反应②的反应类型是_______。
(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式____________、___________。
(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰,写出反应③的化学方程式______________。
(7)结合已知①,以乙醇和苯甲醛()为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:。该可逆反应达到平衡的标志是
A.
B.单位时间生成的同时生成
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl
C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5NA
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C. 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是
A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f
C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________。
(2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
(3)一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________。
(4)某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com