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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C．铜丝能导电，所以铜是电解质
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    分析 电解质是指；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．

    解答 解：A．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
    B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；
    C．铜丝是单质，不是电解质，故C错误；
    D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，电离产生自由移动的离子，但是二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中最多有4种离子B．若溶液有颜色，则一定没有OH-、I-
    C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+D．该溶液不可能溶解单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{11.2}$mol/LC．$\frac{1}{5.6}$mol/LD．$\frac{1}{33.6}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某固体纯净物X受热分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）
    A．31B．62C．222D．142

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（　　）
    A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2-）
    B．气态氢化物的稳定性：M＞X
    C．X、Y形成的化合物中只有离子键
    D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂．a一松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （3）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
    （4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为$\stackrel{催化剂}{→}$
    （5）E、G的结构简式分别为、．
    （6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
    ①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应完成后没有沉淀的是（　　）
    A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
    B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
    D．Fe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）H2A为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿
    B．用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖
    C．可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚
    D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接

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