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依据有关化学原理推断正确的是
A.常温常压下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离程度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体
C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量越低越稳定,故自然界的物质都以能量最低的形态存在
B
酸的电离程度和酸的浓度大小无关,A不正确。根据相似相溶原理可知,B正确。非金属不可能置换金属,C不正确。自然界的物质并不都以能量最低的形态存在,D不正确。答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色    ②苯环中碳碳键均相同 
③邻二甲苯只有一种             ④苯的对位二元取代物只有一种 
⑤苯的邻位二氯代物只有一种     ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己
A.①②③④⑤B.①②③⑤
C.②③④⑤⑥D.①②④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)在下列化合物中:① H2O,② Na2O,③ I2,④ NaCl,⑤ KOH,⑥ CO2,⑦ NH4Cl,⑧Na2O2,请填空(用序号表示):
(1)只由非金属组成的离子化合物是                           
(2)含有极性共价键的离子化合物是                          
(3)只含有非极性共价键的是                                
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物中一定存在共价键
D.离子化合物中只含有离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子的空间构型为平面三角形的是
A.CO32-B.SO2C.CO2 D.NH4+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)A.H2   B.Cl2   C.Br2 D.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      (填序号)
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是     (填序号)
A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________;
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性,则结构式为_______  
③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个π键。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

烃类分子中碳原子的结合方式是
A.形成2至4个共价键B.形成非极性键C.形成四对共用电子对D.全部形成单键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的物质或离子都含配位键的是(  )
A.H2O、Al2Cl6B.CO2、SO42
C.PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

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