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    甲酸甲酯水解反应方程式为：

    某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表：

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    请计算15－20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·min－1(不要求写出计算过程)．

    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：________．

    (3)上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为________．

    (4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.045　0.9×10－3

    　　(2)该反应中甲酸具且催化作用．

    　　①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；

    　　②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；

    　　③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．

    　　(3)0.14

    　　(4)


    提示：

    考查考生对化学反应速率概念、化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握；考查考生知识迁移、读图及表达能力．


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    组成 物质的量/mol
    HCOOCH3 1.00
    H2O 1.99
    HCOOH 0.01
    CH3OH 0.52

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    A．温度升高，该反应的平衡常数减小

    B．0〜10min，HCOOCH3 的平均反应速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1

    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

     

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