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    10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（写化学式）．
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑．
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在I03-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是③⑤（填序号）．

    分析 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C或S，Y的原子序数较小，则Y为C元素；X的原子序数小于C，且为气体，那么X为H；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，而且Z的原子序数比Y大，则Z为第三周期，为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则L为Si元素；M常温为气体，且原子序数大于Si，那么M是Cl，
    （1）Cl原子序数为17，据此解答；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （3）比C多2的元素是O，双氧水易分解生成水和氧气，据此解答；
    （4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （5）依据题意推断R为N元素，据此解答即可；
    （6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，需把碘酸根还原为碘单质进行验证，据此解答即可．

    解答 解：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C或S，Y的原子序数较小，则Y为C元素；X的原子序数小于C，且为气体，那么X为H；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，而且Z的原子序数比Y大，则Z为第三周期，为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则L为Si元素；M常温为气体，且原子序数大于Si，那么M是Cl，
    （1）Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
    （2）由于同一周期原子序数越大，非金属性越强，同一主族，原子序数越小，非金属性越强，即非金属性Cl＞C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
    （3）双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑；
    （4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，单质与水不能拆，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑；
    （5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，故答案为：Si3N4；
    （6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，应首先发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故答案为：③⑤．

    点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、实验方案的设计等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
    A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
    （2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
    A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
    G．烧瓶     H．分液漏斗
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
    （3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
    A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
    （4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
    作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（　　）
    A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C．室温下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．请填写下列空白：
    （1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：C2H5OH．
    （2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
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    ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧反应室，生成5ykg的铁，最多可产生合成气12（x+y）m3（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是B．
    （2）CrCl3与NH3可形成多种配合物，其中一种为[CrCl2（NH3）4]Cl，该配合物的配体为Cl、NH3，配位数为6．
    （3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在acd
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （4）分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用．顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
    A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确（　　）
    A．升高温度，逆反应速率减小
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．该反应的焓变为正值
    D．该反应化学方程式为CO+H2O═CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的结构，进行了如下实验：称取A10.4g，升温使其气化，测得其密度是相同条件下H2的52倍．将此10.4gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g；再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加17.6g．A分子间可发生酯化反应生成六元环酯B，B的核磁共振氢谱只有一组吸收峰．
    （1）A的相对分子质量为104；其分子式为C4H8O3；
    （2）B的结构简式．

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