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    2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

    回答下列问题：
    （1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
    （2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．
    （3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．
    （4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．
    ①属于苯的对位二元取代物；
    ②含有硝基、羟基和羧基．

    分析 （1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；
    （2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；
    （3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；
    （4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；

    解答 解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；
    （2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，
    故答案为：；；

    （3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，
    故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；
    （4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，其中一种同分异构体的结构简式为等，
    故答案为：．

    点评 本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
    （1）C原子的基态电子排布式为1s22s22p4，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
    （2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．
    （3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（　　）
    A．图中五种有机物的实验式相同
    B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
    C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
    D．与环辛四烯均能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简 ．
    （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式C10H12；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）A、D、F形成化合物的电子式为．
    （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在2L密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC，一定条件下，2min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为0.1mol/（L．min）．下列关于该反应的说法中正确的是CD．
    A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
    B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度
    C．A2是一种高效优质新能源
    D．若生成1mol A2，转移2mol 电子
    （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极2H2-4e-+4OH-═4H2O，正极O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
    A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

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    14．如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅
    C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应

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    11．将10.6g Na2CO3溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是0.25mol/L？

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    15．写出下列反应的反应类型：
    （1）甲烷与氯气的反应取代反应 
    （2）乙烯与溴水的反应加成反应
    （3）苯与氢气的反应加成反应 
    （4）乙酸与乙醇的反应取代反应
    （5）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应氧化反应．

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