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    3．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中（a、b、c、d、e）分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉 ②向b中加入氧化镁 ③向c中加入氢氧化镁 ④向d中加入碳酸镁 ⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是…（　　）
    A．①②B．②④C．①⑤D．③④

    分析 ①向a中加入镁粉，生成硫酸镁和氢气；
    ②向b中加入氧化镁，生成硫酸镁和水；
    ③向c中加入氢氧化镁，生成硫酸镁和水；
    ④向d中加入碳酸镁，生成硫酸镁和二氧化碳、和水；
    ⑤向e中加入硫酸镁，不发生反应，结合反应方程式分析．

    解答 解：①向a中加入镁粉，生成硫酸镁和氢气，发生的反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    ②向b中加入氧化镁，生成硫酸镁和水，发生的反应为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
    ③向c中加入氢氧化镁，生成硫酸镁和水，发生的反应为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
    ④向d中加入碳酸镁，生成硫酸镁和二氧化碳、和水，发生的反应为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
    ⑤向e中加入硫酸镁，不发生反应；
    根据以上反应方程式可知，②④两个反应中溶液增加的质量相同，均为增加MgO的质量，所以②④得到硫酸镁溶液浓度相等；
    故选B．

    点评 本题考查了Mg及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握发生反应的方程式为解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中发生反应：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
    C．稀氨水溶液与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
    D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请完成下列填空．
    （1）下列物质中：①铁 ②Cl2③无水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，属于电解质的是③④
    （2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
    （3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.3mol H2O分子中所含氢原子数与1.204×1024个NH3分子中所含氢原子数相等．
    （2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
    （4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列烷烃的系统命名中，错误的是（　　）
    A．戊烷B．2，4-甲基乙烷
    C．2，2-二甲基丙烷D．4-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
    B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA
    D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    （1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
    （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
    （3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

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