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    18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）
    A．加100mL水将溶液稀释
    B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解
    C．将溶剂蒸发掉一半
    D．将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出）

    分析 A．加水稀释溶液浓度降低；
    B．加入NaOH后溶液的体积不是100mL；
    C．将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL；
    D．根据稀释定律计算．

    解答 解：A．加水稀释溶液浓度降低，故A错误；
    B．加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大，则溶液的体积小于100mL，所得浓度大于4mol/L，故B错误；
    C．将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL，故C错误；
    D．将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可知浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
    根据题意完成下列各题：
    （1）降低温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）的值为：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
    （1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
    （3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）甲+H2O→乙+丙
    ①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na2O2．
    ②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO2反应生成丙的离子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
    ③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（写一个）．
    （5）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液（　　）
    A．B极区电解液为LiOH溶液
    B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-
    C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
    D．电解池中总反应方程式为：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（　　）
    A．AB2B．BA2C．ABD．A2B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
    B．酸雨是pH小于5.6的降水
    C．CO2也会导致酸雨的形戒
    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
    B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
    C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
    D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA

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