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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A.0.8 mol二氧化碳
    B.标准状况下2.24L氨气
    C.3.6 g水
    D.含NA个氢分子的氢气

    【答案】D
    【解析】解：由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，

    A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；

    B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；

    C、3.6g水的物质的量为0.2mol；

    D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；

    所以含有分子数最大的是D，

    故选D．

    根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．

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    【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。

    （2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

    （3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。

    （4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。

    （5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。

    （6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生某气体并检验其性质的相关实验，请完成下列问题：

    （1）A中产生的气体是___________（填名称），该物质的结构式__________________________；

    （2）B中实验现象：_____________________，原因是：__________________________________；

    （3）C中发生反应的化学方程式：_________________________________，反应类型：______________ ；

    （4）在D处点燃时必须进行的操作_________________________________；

    （5）下列说法正确的是（_______）

    A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜

    B．乙烯分子中所有原子不共面

    C．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果

    D．乙烯是一种植物生产调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生进行如下图所示的锌铜原电池的实验。

    （1）从理论上讲,预期看到的现象是________、_________、_______。

    （2）正极上的电极反应：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（ ）

    A.英国的舍勒B.俄国的门捷列夫

    C.瑞士的维尔纳D.意大利的阿伏伽德罗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
    A.MnO2是还原剂
    B.HCl被氧化
    C.MnO2发生氧化反应
    D.4molHCl参加反应则转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

    (1)装置甲中连通管a的作用是______________________。

    (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。

    (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

    (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。

    (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

    a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇

    (6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。

    (7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

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    【题目】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
    A.X和R在同一周期
    B.原子半径：W＞R＞X
    C.气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D.X，Z形成的化合物中可能含有共价键

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