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    7．关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（　　）
    A．氨水能导电，说明氨气是电解质
    B．新制的氯水中存在3 种分子，4 种离子
    C．双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为O2
    D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3 配成

    分析 A．氨气为非电解质；
    B．氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；
    C．双氧水中O元素化合价为-1价，被氧化生成氧气；
    D．王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1．

    解答 解：A．氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故A错误；
    B．氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B正确；
    C．因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O，氧气为氧化产物，故C错误；
    D．王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1，王水为混合物，能溶解Au、Pt，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及物质的成分，明确氨水、氯水、王水的组成及氧化剂在反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为H2O；
    （2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O；
    （3）A与C组成的四核分子属于极性分子．

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    D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    实验步骤：
    Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
    Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
    Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是冷凝管．仪器b在使用前应检查是否漏水．
    （2）偏钒酸铵的作用是催化剂．
    （3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失．
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