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    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为______g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
    a．加水时越过刻度线　　　　　　　　 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为______，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为______．

    解：（1）配制500mL0.1mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；
    所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；
    还需要的玻璃仪器仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
    （3）a．加水时越过刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故a符合；
    b．烧杯和玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故b符合；
    c．溶液配制需加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对所配溶液的浓度无影响，故c不符合；
    d．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故d不符合．
    故选：ab；
    （4）由图可知，此时溶液为氯化钠，从25mL开始生成二氧化碳，反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，当加入45mL盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠．
    ①从25mL开始生成二氧化碳，反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成二氧化碳消耗的盐酸为35mL-25mL=10mL，根据方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.01L×1mol?L-1=0.01mol，
    故答案为：0.01；
    ②当加入45mL盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠元素守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.045L×1mol?L-1=0.045mol，所以n（NaOH）=n（NaCl=0.045mol，氢氧化钠溶液的体积为=0.45L=450mL，
    故答案为：450；
    （5）过量的铝与氢氧化钠反应生成Na[Al（OH）4]、H2，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    反应中水作氧化剂，200mL氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据方程式可知经常反应的氧化剂水的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，
    故答案为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；0.06．
    分析：（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
    （2）根据操作步骤选取实验仪器；
    （3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；
    （4）由图可知，此时溶液为氯化钠，从25mL开始生成二氧化碳，反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，当加入45mL盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，
    ①从25mL开始生成二氧化碳，反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成二氧化碳消耗的盐酸为35mL-25mL=10mL，根据方程式可知n（CO2）=n（HCl），根据n=cV计算n（HCl）；
    ②当加入45mL盐酸溶液时，二氧化碳的体积达最大，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠元素守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl），计算出n（NaOH），再根据V=计算氢氧化钠溶液的体积；
    （5）过量的铝与氢氧化钠反应生成Na[Al（OH）4]、H2；反应中水作氧化剂，根据n=cV计算200mL氢氧化钠溶液中n（NaOH），根据方程式计算氧化剂水的物质的量．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式的计算等，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，（5）中氧化剂是水，反应实质是铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝在与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠．
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    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
    450
    450
    mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为
    0.06
    0.06
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
    （1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是
    500
    500
    mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    ，
    引流
    引流
    ．
    （2）配制溶液时，需NaOH的质量
    2.0
    2.0
    g．
    （3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是
    A
    A
    ．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
    C．容量瓶中原有少量蒸馏水
    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    （4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.05
    0.05
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题：
    （1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是______mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
    （2）配制溶液时，需NaOH的质量______g．
    （3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是______．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
    C．容量瓶中原有少量蒸馏水
    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    （4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为           g。

    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、         、          。

    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

      a.加水时越过刻度线                   

    b.未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 

    d.定容时俯视刻度线

    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为__________mol；

    ②写出上述浓度的NaOH溶液通入CO2后，滴加盐酸之前，所得溶液的溶质为            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为______g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
    a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为______mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=______mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为______，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为______．

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