练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
    序号物质试剂除杂方法
    ①甲烷（C2H4）
    ②溴苯?（溴）

    分析 ①乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    ②溴与NaOH反应后，可与溴苯分层．

    解答 解：①乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则选除杂试剂为溴水，除杂方法为洗气；
    ②溴与NaOH反应后，可与溴苯分层，则选除杂试剂为NaOH溶液，除杂方法为分液，
    故答案为：

    序号物质试剂除杂方法
    ①甲烷（C2H4）溴水洗气
    ②溴苯?（溴）NaOH溶液分液
    ．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及差异、除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少30mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，确定该烃的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
    B．含W的盐溶液一定呈酸性
    C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．Z、W的气态氢化物还原性：W＞Z
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图装置为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
    C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
    D．工作一段时间后，两极质量均减轻

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少
    B．反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
    C．当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态
    D．若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一种合成路线：
    已知以下信息：
    ①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平．
    ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
    ③
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）A的结构式是．
    （2）B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
    （4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
    （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有
    10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
    （2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
    （3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
    （4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
    （5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
    （6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案