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7.人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子,如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记).含有手性碳原子的物质通常具有光学
活性.回答下列问题:
(1)烷烃X的名称是2,2,3,4-四甲基戊烷;其一氯代物共有5种(不考虑立体异构,下同).
(2)具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是C7H16,其共有2种结构.

分析 (1)最长的碳链含有5个碳原子,从距离同一碳原子连接2个甲基最近的一端进行编号,进而进行命名;根据等效氢确定其一氯代物数目;
(2)含有手性碳原子的物质通常具有光学活性,同一碳原子连接四个不同基是:氢原子,甲基,乙基,丙基;丙基有正丙基、异丙基两种.

解答 解:(1)最长的碳链含有5个碳原子,从距离同一碳原子连接2个甲基最近的一端进行编号,该烷烃的名称为:2,2,3,4-四甲基戊烷,分子中含有5种化学环境不同的氢原子,其一氯代物有5种,
故答案为:2,2,3,4-四甲基戊烷;
(2)含有手性碳原子的物质通常具有光学活性,具有光学活性且式量最小的烷烃中同一碳原子连接四个不同基是:氢原子,甲基,乙基,丙基,分子式为C7H16;丙基有正丙基、异丙基两种,故有2种,
故答案为:C7H16;2.

点评 本题考查有机物推断、有机物命名、同分异构体等,侧重考查学生对基础知识的迁移应用,需要学生熟练掌握有机化学基础,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(  )
A.钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
B.金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-═Mn+
C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是(  )
A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA
B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA
D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应中,水作为氧化剂的是(  )
A.SO2与H2O反应B.Na与H2O反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料.酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖.酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有长寿和保健作用,乳酸的结构为:
工业上它可由乙烯来合成,方法如下:

(1)乳酸所含的官能团的名称是羧基和羟基.
(2)写出下列转化的化学方程式:A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl.CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,C的生成.A→B的反应类型为水解反应或取代反应.

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12.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )
A.CO2+H2O?H2CO3B.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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19.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:
(1)若两池中均为硫酸铜溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒,乙池中的铁棒
②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
②甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
乙池碳极上电极反应属于氧化反应(填“氧化反应”或“还原反应”)
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,该池中溶液体积是200ml,则溶液混均后的C(OH-)=0.1mol/L(不考虑电解产物的相互反应)
④电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子,使用试剂有:
a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.HCl溶液  其合理加入顺序为(试剂填序号)b、a、c.

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16.有下列物质①氨水 ②O2 ③CO2 ④纯碱 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨CO 请回答下列问题:
(1)属于混合物的有①(填序号,下同);
(2)属于酸性氧化物的有③;
(3)属于碱性氧化物的有⑧;
(4)属于碱的有⑤;
(5)属于酸的有⑦;
(6)属于盐的有④.

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17.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中
毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                    B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH                   B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离
子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,
可选用的最佳试剂是c(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2
当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到3.36升氧气.
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾
作为水处理剂发挥的作用是净水;消毒.

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