[题目]下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应.该反应能自发进行B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq).该固体可溶于NH4Cl溶液C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D.在NaHS溶液中.滴入少量CuCl2溶液.产生黑色沉淀.HS-水解程度增大.pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

【答案】D

【解析】

A.钠和水反应生成氢气，是熵增反应，且反应放热，所以该反应任何温度下都能自发进行，A正确；

B.水解显酸性，可以消耗氢氧根，造成氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解，B正确；

C. 水解显酸性，可以和铁锈反应，C正确；

D.，加入铜离子，生成黑色硫化铜沉淀，电离平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（I）和的一些物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	密度	水溶性
	－10℃	212℃	1.1622g/mL	不溶于水
	54℃	238℃	1.1581g/mL	不溶于水

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反应中，正反应速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反应速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，p(N2O4)，p(NO2)为N2O4，NO2的分压，分压=总压×物质的量分数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1，当N2O4分解10%时，υ正=___________kPa·s-1。