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    6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
    （1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
    （2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

    分析 A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素；C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl．
    （1）C为O元素，原子核外电子数为8，根据能量最低原理书写核外电子排布式；原子数相同、价电子总也相同的微粒互为等电子体；
    （2）中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子；上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，该物质为NaClO；
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；
    （5）1mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出256.652kJ的热量为256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G为Cu元素；C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不能超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；B原子最外层有3个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，故B为N元素；F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，则A为H元素、D为Na、F为Cl．
    （1）C为O元素，原子核外电子数为8，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p4；原子数相同、价电子总也相同的微粒互为等电子体，与H3O+互为等电子体是NH3，
    故答案为：1s22s22p4； NH3；
    （2）Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是H2O中氧原子，上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，该物质为NaClO，电子式为，
    故答案为：O；；
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，根据方程式知0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应，
    故答案为：1.4；
    （5）1mol液态N2H4与足量的液态H2O2反应，生成N2气体和H2O气体，放出的热量为256.652kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.63kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

    点评 本题考查比较综合，涉及结构性质位置关系应用、核外电子排布、等电子体、热化学方程式书写、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度中等．

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    16．已知CO2和H2O的混合物与Na2O2反应时是CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．现将a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
    （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
    （2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
    （3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．

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    17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
    C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

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    1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
    D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用

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    11．下列图象表达正确的是（　　）
    A．图1表示浓硫酸的稀释
    B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
    C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
    D．图4表示微粒电子数

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    18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （一）
    （1）化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （3）由C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素离子符号表示）．
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
    （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．
    （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为0.6NA．
    （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

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    16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，为化学治疗提供了一种全新的观念和途径．实验室在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速率快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是（　　）
    A．专一性B．多样性C．高效性D．适应性

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