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    某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
    下列叙述正确的是
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，Y的百分含量减少
    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
    BC

    试题分析：A、W是固体，不影响化学反应的速率，错误；B、正确；C、正确；D、不管加多少反应物，反应热是个定值，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像及对应说法正确的是（    ）
    A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
    （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。
    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）上表中 c2为    mol/L , CO(g)的转化率为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应
    C．时刻可能是增大了压强D．时刻可能是降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
    A．0～t2时，v正>v逆
    B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
    A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0
    B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
    C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0
    D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

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