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    下列粒子对应的电子式正确的是

    [　　]

    A．氢氧根

    B．氯化铵

    C．水

    D．碳正离子　

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ；B单质的电子式是
    ；
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
    O
    O
    ，可以验证该结论的起（填写编号）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    ．
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．

    回答下列问题：
    （1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置
    第三周期第ⅡA 族
    第三周期第ⅡA 族
    ，写出A的电子式
    ．
    （2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈
    碱
    碱
    性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
    NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
    ．
    （3）过量的A与丁反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ．
    （4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
    H3O+
    H3O+
    （用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：09-10年深圳高中高一下学期期末测试化学卷 题型：填空题

    （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
    （1）、写出下列粒子的电子式：
    ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
    （2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
    （3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南省长沙市第一中学高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
    (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。
    (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。
    (4)下列叙述正确的是　 　。

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。

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