Question

图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出L的化学式

FeCl₃

；
（2）写出：反应③的离子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

；反应④的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）反应②在工业生产上的用途是

焊接钢轨

；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为

2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl₃，M为FeCL₂，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推断D为SO₂；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H₂SO₄，E为SO₃，F为H₂O；依据判断出的各物质进行分析回答．

解答：解：C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl₃，M为FeCL₂，判断K为HCl，依据转化关系中的反应，D+J（Cl₂）+F（H₂O）=I（H₂SO₄）+K（HCl），推断D为SO₂；I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，证明是I是H₂SO₄，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO₃，F为H₂O；
（1）依据上述推断，L是FeCl₃，化学式为FeCl₃ ，故答案为：FeCl₃；
（2）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反应④是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）反应②是铝热反应，在工业生产上的用途是焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属），故答案为：焊接钢轨；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO₄?7H₂O，配平化学方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案为：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了常见金属及其化合物的性质应用，铝热反应应用，铁及其化合物的性质应用，二氧化硫，三氧化硫的性质应用，化学式的金属判断，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．