Question

1．解答下列问题：
（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol^-1，则：
①该气体为2 mol．
②该气体所含分子数为2 N_A．
③该气体在标准状况下的体积为44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为1.42g，从所配制溶液中取出5mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.1mo1•L^-1．
（3）将标准状况下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物质的量浓度为1 mol•L^-1．（不考虑NH₃与H₂O的反应）
（4）4.5g H₂O与0.25 mol H₂SO₄所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸钠的质量；溶液的浓度具有均一性；
（3）氨水溶质为氨气，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氨水的物质的量浓度；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；

解答 解：（1）①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
②N=nN_A=2mol×N_A/mol=2N_A，故答案为：2；
③V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；  
（2）配制100mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为：0.1L×0.1mol/L×142g/mol=1.42g，从所配制溶液中取出5mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.1mo1•L^-1，故答案为：1.42、0.1mo1•L^-1；  
（3）2240mL氨气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氨水的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故答案为：1；      
（4）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，故答案为：0.25、1：4．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．