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    对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
    B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；
    C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
    D、氧化还原反应中得失电子数相等．
    解答：解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
    C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
    D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是
    N2
    N2
    ．
    （2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为
    4：5
    4：5
    ，硫原子个数比为
    4：5
    4：5
    ，氧原子个数比为
    6：5
    6：5
    ，氧元素的质量比为
    6：5
    6：5
    ．
    （3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，还原剂是
    Cl2
    Cl2
    ，还原产物是
    NaCl
    NaCl
    ，氧化产物是
    NaClO3
    NaClO3
    ，被氧化与被还原的氯原子个数比为
    5：1
    5：1
    ，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为
    5mol
    5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）装置A中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    ．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量
    b
    b
     （填序号），若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量
    d
    d
    （填序号），若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源：天津市青光中学2010－2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是

    [　　]

    A．

    Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B．

    氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5

    C．

    Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D．

    3 mol　Cl2完全反应电子转移6 mol

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