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15.己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.
回答下列问题:
(1)A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)B中加入的干燥剂是③(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰;
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象:①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成;
设计实验检验D中无色液含有水:取少量液体于试管中,加入少量无水硫酸铜粉末,现象为白色固体变蓝.
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu.若收集到2.24L(STP)氮气,计算转移电子数为6mol.

分析 (1)氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气;
(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;
(3)氨气语言铜发生氧化还原反应,将氧化铜还原为铜;无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜;
(4)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气;反应总氨气中-3价的氮化合价升高氮气中的0价,生成1mol氮气,失去6mol电子.

解答 解:(1)依据题中生成氨气的反应原理可知,氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨气能够与浓硫酸、氯化钙反应,不能用浓硫酸、氯化钙干燥,氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;
故答案为:③;
(3)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,反应现象是:黑色粉末逐渐变为红色;白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜,通常用无水硫酸铜检验水的存在;
故答案为:黑色粉末逐渐变为红色;白色固体变蓝;
(4)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,方程式:2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu,反应总氨气中-3价的氮化合价升高氮气中的0价,生成1mol氮气,失去6mol电子;
故答案为:2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu;6mol.

点评 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识,结合实验来考查,增加了难度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.根据图示回答下列问题:

该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反应在恒温密闭的装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD(填字母).
A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B.接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C.接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2:1:2  D.接触室中压强不随时间变化而变化(4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是升温;b~c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度; 若增大压强时,请把反应速率变化情况画在c~d处.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是(  )
A.0.01mol/L CH3COOH溶液B.0.01mol/L  HNO3溶液
C.pH=2的H2SO4溶液D.pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.若在标准状况下,将V L HCl气体溶于lL水中,所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示.
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时.
②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-;,HClO?H++ClO-,Cl2(g)?Cl2(aq)
(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,NaClO3在阳极(填阴或阳)生成,生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-
(4)一定条件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-(填离子符号).
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol(用离子符号表示).

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20.下列说法中错误的是(  )
A.常温下硫的氧化物都是气体,通入水中都形成强酸
B.将FeCl3滴入饱和H2S溶液中,溶液的pH降低
C.将CO2通入CaSO4溶液中,无明显现象
D.充分利用含硫矿物,既可实现资源的有效利用,还可减轻酸雨污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)A极是电源的正极,一段时间后,甲中溶液的PH减小(填增大 减小或不变),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为1:2:2:2.
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是镀件,电镀液是AgNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化合物的俗称与化学式不一致的是(  )
A.绿矾一FeSO4•7H2OB.芒硝一Na2SO4•10H2O
C.明矾一Al(SO43•12H2OD.胆矾一CuSO4•5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是(  )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②使用催化剂,△H2减小
C.反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1

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