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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
    B．NaCl中混有KNO3，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl
    C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

    分析 A．含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
    B．二者溶度积受温度的影响不同；
    C．HCl与水不能形成氢键；
    D．甲烷为含极性键的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，分子极性与结构对称性、正负电荷中心是否重合有关．

    解答 解：A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4中非羟基O原子个数增多，则酸性依次增强，故A正确；
    B．NaCl中混有KNO3，二者溶度积受温度的影响不同，则可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl，故B正确；
    C．NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键，而HCl不能，故C错误；
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，化学键与分子极性无直接关系，如甲烷为含极性键的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与周期律，为高频考点，把握酸性比较、氢键、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 达到化学平衡状态的是（　　）
    ①气体的压强不变    
    ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子  
    ③四种物质的分子数之比为1：1：1：1   
    ④气体的密度不变   
    ⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键   
    ⑥气体的平均摩尔质量不变．
    A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．Penguinone分子     所有碳原子不可能都在同一个平面上
    B．1mol      分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol
    C．醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物
    D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列关于氯乙烷的说法中不正确的是（　　）
    A．氯乙烷与水互不相溶
    B．氯乙烷中含有两种官能团
    C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
    D．氯乙烷的结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
    B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
    C．为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．
    （1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
    （4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
    （5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
    实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率
    1101.5：1100℃1880.7%
    2101.1：1100℃1894.6%
    ①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
    ②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行    次对比实验；
    ③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
    A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
    （6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（•OH） 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术．电解原理如图2：
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式H2O-e-=•OH+H+．
    ②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+的同时也消耗1molO2，则每消耗1molO2电解液中可以产生4mol•OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．丙可以从煤焦油中获得
    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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