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欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开,其必要的实验操作为(    )

A.升华  溶解  过滤  蒸发                        B.溶解  过滤  萃取  分液

C.加热  溶解  过滤  结晶                        D.溶解  过滤  分馏  结晶

解析:应首先加热,使NH4Cl分解,挥发遇冷后又生成NH4Cl,然后溶于水过滤得SiO2,最后结晶得CuSO4·5H2O。

答案:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变).电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g.已知,25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17.
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
(1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化
电解持续进行,H+电解完后,电解过程发生转变,阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-═Cu,电解质溶液的组成、浓度不再发生变化,溶液的pH也不再发生变化
;用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+

(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量
0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?
向溶液中通入约0.05mol H2S
向溶液中通入约0.05mol H2S

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