Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）确保盐酸被完全中和
（2）C
（3）D
（4）△H1=△H2＜△H3
（5）不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，
所以答案是：确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以答案是：C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；所以答案是：D；（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；所以答案是：△H1=△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．所以答案是：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．