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    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2g氢气所含原子数目为NA
    B．1.7g NH3中含N-H键数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

    分析 A、氢气由氢原子构成；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3条N-H键来分析；
    C、标况下溴为液态；
    D、镁反应后变为+2价．

    解答 解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A错误；
    B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3条N-H键，故0.1mol氨气中含0.3NA个N-H键，故B错误；
    C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故C错误；
    D、镁反应后变为+2价，故1mol镁反应后失去2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y是电源的正极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
    C．总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

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    11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

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    8．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）
    A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色
    B．X的氢化物溶于水显酸性
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德罗常数）．

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    12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
    B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    9．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
    （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至出现红褐色后，停止加热；
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    10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
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    请回答下列问题：
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    （2）装置B中反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
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    （5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．

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