Question

 (I)电子工业常用30％的FeCl₃。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)写出该反应的化学方程式                                                    。

(2)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是                             

(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3) 步骤①中发生反应的离子方程式               

(4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。

(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

 

Answer 1

【答案】

（8分） (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)    (2)KSCN溶液(1分)

(3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺  (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)

(4)Cu、Fe  (2分)    (5)HCI    (1分)

【解析】

试题分析：（1）FeCl₃溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，反应的化学方程式是2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

（2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液。

（3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。

（4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。

（5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。

考点：考查铁及其化合物的性质、铁离子的检验、物质的分离和提纯

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。