Question

【题目】CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ双氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的电子式为____________________________。

（2）碱性条件下加入双氧水除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－联合废水处理法。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________。

（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

Answer 1

【答案】5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OCN－+ClO－＝CNO－+Cl－0.3mol

【解析】

（1）NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为；

（2）碱性条件下加入双氧水除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，碱性气体为氨气，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为CO32-，同时放出NH3，反应的化学方程式为5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（3）步骤②中无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，又因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为CN－+ClO－＝CNO－+Cl－；

（4）步骤③的离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+＝6SO42-+8Cr3++13H2O，因此每处理0.4mol Cr2O72－，消耗Na2S2O3的物质的量是0.3mol。