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    下列热化学方程式书写正确的是

    A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

    B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

    C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/mol

    D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

    A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

    B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

    C．化学是一门具有极强实用性的科学

    D．化学是一门以实验为基础的自然科学

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：

    （1） Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为____________________

    （2） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________；生成1 molSeO2转移的电子数为__________NA。

    （3） 已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （4） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

    ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ ____。

    （5） 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

    A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

    B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

    C．用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

    D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    ②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： 。

    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。

    （3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。

    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

    已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、

    Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

    ① 相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

    ② 浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

    A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸

    C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程只涉及物理变化的是

    A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：

    （1）原混合液中Na+的物质的量浓度．

    （2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积。

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