Question

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为______．
（2）呼吸面具中，Na₂O₂发生反应的化学方程式为______．
（3）制取氧化钠通常利用反应：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用Na在氧气燃烧的方法，采用此法的原因是______．该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，当反应中生成气体11.2L（标准状况下）时，转移的电子为______mol．

Answer 1

（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O₂

加热 .

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

加热 .

Na₂O₂；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）反应2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑中，生成Na₂O，处在N₂的环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂，N元素化合价降低，被还原，NaNO₂为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，当反应中生成气体11.2L（标准状况下）时，即0.5mol，则有3molNa参加反应，转移的电子为3mol．
故答案为：此法在N₂的环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂；NaNO₂；Na；3．