下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)＝c(Cl-)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

A项，应为c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO₃的浓度未知，故不能确定c（Na^＋）与c（Cl^－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-））＋2×c（CO₃^2-））＋c（OH^－）。D项，由物料守恒可得2c（Na^＋）＝c（CN^－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CN^－），两式合并消去c（Na^＋）可得c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na^＋、HCO

、H^＋、CO

、H₂O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH

)从大到小的顺序为：____________(填序号)。