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    18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
    B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A错误；
    B．铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，则大多数氢离子在铜片上获得电子被还原，故B错误；
    C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；
    D．西红柿汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成西红柿汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）    		B．
    用图装置制备Fe（OH）2
    C．
    用图装置制取金属锰    		D．
    用图装置制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用．
    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为NCl3．
    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲．
    写出Fe3+的基态电子排布式[Ar]3d5．
    写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为16mol．
    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    丙中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
    （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
    元素OP
    电离能/KJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    ①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
    ②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）
    A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找
    C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
    请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是CD
    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
    B．NH4NO3中只含有极性共价键
    C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
    D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
    ①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2．
    ①配平下列反应并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
    □NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
    ②上述反应生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4．

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