练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）
    甲乙
    ①物质微粒数阿伏加德罗常数
    ②标况下气体摩尔体积标况下气体体积
    ③溶剂的体积溶质的物质的量浓度
    ④溶液中溶质的质量分数溶液的质量
    ⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量
    A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

    分析 ①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nNA分析；
    ②根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nVm来分析；
    ③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积；
    ④可以计算溶质物质的量，缺少溶质的摩尔质量；
    ⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．

    解答 解：①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，故①正确；
    ②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，故②正确；
    ③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积，不能确定溶质物质的量，故③错误；
    ④溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，可以计算溶质质量，但缺少溶质的摩尔质量，不能计算其物质的量，故④错误；
    ⑤由n=$\frac{m}{M}$可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；
    故选：B．

    点评 本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
    ①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
    （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）②④⑤．
    （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（　　）
    A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
    B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
    C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
    D．c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
    （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
    （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
    （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体（　　）
    A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子数为1.0 NA
    D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.0NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
    a．m、n             b．m、y              c．n、y．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案