Question

18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（　　）

• A． X元素可能为Al
• B． X元素一定为非金属元素
• C． 反应①和②互为可逆反应
• D． 反应①和②不可能都为氧化还原反应

Answer 1

分析 A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．

解答 解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，
A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；
B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；
C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．