用含有A1203.SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O..工艺流程如下: Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4.过滤: Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液.调节溶液的pH约为3, Ⅲ．加热.产生大量棕色沉淀.静置.上层溶液呈紫红色: Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失.过滤; Ⅴ．浓缩.结晶.分离.得到产品. (1)H2SO4溶解A12O3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是

（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是 .

②Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是

【答案】

（1）A1₂O₃+6H⁺=2A1³⁺+3H₂O

（2）MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（3）除去铁元素。

（4）①浓盐酸与MnO₂加热生成黄绿色气体Cl₂即可判断MnO₂是否存在。

②根据题目中的信息MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO₄^–。

【解析】（1）、（2）氧化铝与硫酸的反应、Fe²⁺与MnO₄^-的反应均为基本离子反应，是在复习过程中巩固过多次的反应。（3）考查学生分析问题能力，pH=3时氢氧化铁完全沉淀，除去铁元素。（4）考查MnO₂的性质，浓盐酸与MnO₂加热生成黄绿色气体Cl₂即可判断MnO₂是否存在，根据题目中的信息MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO₄^–。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是A1₂O₃+6H⁺=2A1³⁺+3H₂O

（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（3）pH=3时氢氧化铁完全沉淀，除去铁元素。

（4）①浓盐酸与MnO₂加热生成黄绿色气体Cl₂即可判断MnO₂是否存在。

②根据题目中的信息MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO₄^–。

【考点定位】本题考查硫酸铝的制备工艺流程，注重化学反应在工业流程中的应用。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr₂O₃，还含有A1₂0₃，Si0₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

增大反应物的接触面积，加快反应速率

．
（2）杂质A1₂0₃，SiO₂在①中转化的化学反应方程式为

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是

水解吸热，煮沸促进AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀

（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是

H⁺将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al³⁺难与Na₂CrO₄分离

（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一转化为Cr₂0₇^2一，写出该反应的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：

阴极：4H₂O+4e^-═4OH^-+2H₂↑或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
或4H⁺+4e═2H₂↑或2H⁺+2e═H₂↑

阳极发生的电极反应式为：

阳极：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

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Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是           .
②Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3．4	6．3	2．7
完全沉淀时	5．2	9．7	3．2

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是?????????????????????

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是?????????????? (注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：????????? ；调节溶液的pH为3．2的目的是????????????????? 。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是??????????? ，写出其反应方程式：?????????????????????????????????????????????????????????????? ；

③Ⅲ中加入MnS04的目的是?????????? 。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是???????????????????? 。（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

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Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是

(2) KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是 .

② Ⅳ 中加入MnS0₄的目的是

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