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    配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    （1）
     
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    Fe3++4H2O
    （2）其中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒解答．
    解答： 解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：1；5；8；1；5；
    （2）Mn元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，（NH4）2Fe（SO4）2为还原剂，故答案为：KMnO4；（NH4）2Fe（SO4）2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有性质是（　　）
    A、熔点比铁铝合金小
    B、在冷、浓HNO3中可以钝化
    C、在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
    D、当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
    B、一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子数决定
    C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D、一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强．则下列说法正确的是（　　）
    A、C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B、最简单气态氢化物的稳定性E＞D＞B
    C、A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
    D、A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
     
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　    G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
    在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．
    （1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率
     
    ；
    （2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为
     
    ；
    （3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成．

    已知：RCN
    H+/H2O
    RCOOH；    
    （1）A中含氧官能团的名称为
     

    （2）①、⑤的反应类型依次为
     
    、
     
    ．
    （3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质．
    （4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：
     

    （5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2-CH2-CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下：
     
    ．

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