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    1．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的形成过程：B．CCl4：
    C．氮气：N：N：D．二氧化碳：

    分析 A．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷和最外层电子；
    B．氯原子未满足8电子；
    C．氮气分子中两个氮原子共用3对电子；
    D．CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对．

    解答 解：A．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故A正确；
    B．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
    C．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为，故C错误；
    D．CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，充分考查了学生对书写知识的掌握情况，注意把握化学用语的规范使用，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）苯转化为A的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，其反应类型为取代反应．
    （2）反应X的化学方程式为+CH3OH+H2O．
    （3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维
    D．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①求25℃时KCl的溶解度；
    ②求原混合物中KClO3的质量；
    ③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
    （3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C12H18O2
    B．能发生加成反应、取代反应和消去反应
    C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
    D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，甲、乙两装置中除了铁片与铜片是否用导线连接外，其余均完全相同．若实验同时开始进行，当反应相同的时间时（反应均未停止），忽略电解质溶液的体积变化，则两装置中仍相同的是（　　）
    A．铁片的质量B．铜片的质量
    C．生成氢气的体积（同温同压）D．H+的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物又名萘，则萘的化学式为（　　）
    A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
    （1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    Ⅰ日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    Ⅱ自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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