Question

3．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度，控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

Answer 1

分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O₂ $\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

点评 本题考查乙炔的制取及化学性质、常见物质的制备方法，为高频考点，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构和性质．