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    加热N2O5时发生以下两个分解反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密闭容器加热4mol N2O5，达到平衡时O2的浓度为4.5mol·L－1，N2O3的浓度为1.62mol·L－1．则在该温度下，各物质平衡浓度正确的是

    [　　]

    A．N2O5的浓度为1.44mol·L－1

    B．N2O5的浓度为0.94mol·L－1

    C．N2O的浓度为1.44mol·L－1

    D．N2O的浓度为3.48mol·L－1

    答案：BC
    解析：

    　　【巧解导析】起始时4mol·L－1 N2O5平衡时有1.62mol·L－1 N2O3，4.5mol·L－1 O2，N2O5，N2O．

    　　根据原子的物质的量反应前后守恒可列如下方程组：

    　　

    　　解得：(N2O5)＝0.94mol·L－1，(N2O)＝1.44mol·L－1．


    提示：

    【巧解点悟】解题关键点：分别利用N，O两原子反应前后原子个数守恒列式求算，该法避开了复杂的连锁反应，易于理解，便于计算．易错点：按常规方法分析时，易将平衡时N2O3和O2的浓度弄错．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
    硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6～10mol/L
    还原产物 NO2 NO2 NO2
    硝酸 硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1～6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
    还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
    通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时
    硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
    硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同
    ，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
    1：10
    1：10
    ．
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02-）燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体．其工作原理如图1 所示，

    ①该电池工作时的总反应为
    2NH3+3O2=N2+6H2O
    2NH3+3O2=N2+6H2O

    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为
    由电极b向电极a移动
    由电极b向电极a移动
    （选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为
    2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
    2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
    ．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205 的电极反应式
    N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
    N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    （2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ；
    （3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
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    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    （5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ；
    （6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ；
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
     
    ．

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