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    【题目】与0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯离子的数目相同是( )

    A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl气体

    C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶体

    【答案】D

    【解析】

    0.2 L 1 mol/L 溶液中氯离子的物质的量是0.6mol。

    0.2 L 1 mol/L 溶液中氯离子的物质的量是0.6mol；

    A. 0.2 L 1 mol/L溶液氯离子的物质的量是0.2mol，A错误；

    B.是分子晶体，气体状态不电离，不含氯离子，故B错误；

    C. 溶液中不含氯离子，C错误；

    D.是离子晶体，晶体中含有氯离子，0.6mol晶体氯离子的物质的量是0.6mol，D正确；

    答案选D。

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    【题目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列说法正确的是

    A.正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图

    B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    【题目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为

    A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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    【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

    C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

    D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和链烃的含氧衍生物X具有如下性质：X+H2OY+Z，其中Y的摩尔质量为46g/mol。若X分子中有6个碳原子，则X的结构（不考虑立体结构）最多有（ ）

    A.10种B.8种C.7种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；

    （2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

    （4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

    A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

    B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

    D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

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    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为______→ → →C→ 。

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________________________ ；装置C的作用是_____________________。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为________________________。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______。

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    【题目】下列有关铁的化合物的说法不正确的是

    A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

    B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

    D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

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