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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色
    B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去CO
    C．200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L
    D．溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子直径的大小不同

    分析 A．湿润的红色色石蕊试纸遇到碱变蓝；
    B．氮气性质稳定，一氧化碳少量，在氮气氛围中一氧化碳难与氧化铜反应；
    C．两溶液中氯离子的浓度不相同；
    D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．

    解答 解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝，故A正确；
    B．氮气性质稳定，一氧化碳少量，在氮气氛围中一氧化碳难与氧化铜反应，故B错误；
    C.3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故C错误；
    D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
    A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
    入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
    电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）是一种脱氯剂，它易溶于水，难溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化钠和亚硫酸钠制备，涉及的反应原理为：
    2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
    SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
    Na2SO3+S═Na2S2O3
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．其反应装置如图．
    实验操作步聚为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、过滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
    （2）步骤②中，溶液的pH应控制的范围是D．
    A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
    （3）装置图中氢氧化钠的作用是吸收未反应的SO2、H2S等酸性气体．
    （4）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸发至干，会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
    （5）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是．
    （6）下列有关抽滤的说法中，正确的是A、B、D．
    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （7）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中用基准物质K2Cr2O7加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是A．
    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗      B．滴定终点时俯视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗            D．滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
    （2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，3molCl2参加该反应时，反应中转移5mol电子．
    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O．
    ②反应中硝酸体现了氧化性和酸性的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B、G、H分子中均含有苯环，且苯环上的取代基处于对位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中还含有醛基，A分子中含有2个甲基，X为卤素原子．

    已知：
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①、②分别属于水解（或取代）反应、消去反应（填有机反应类型）D中除羧基外的另一官能团的名称是碳碳双键
    （2）B的结构简式
    （3）反应②的化学方程式是
    （4）若，反应④的化学方程式是
    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
    （1）遇FeCl3显紫色
    （2）苯环上一取代物有两种
    （3）除苯环外无其它环状结构
    （4）能发生银镜反应
    请写出符合上述条件所有物质的结构简式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
    （1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是BD（填字母）．
    A．物质A、B的转化率之比为1：2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
    C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
    D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    （2）K和x的关系满足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
    t2时增大生成物C浓度或升高温度；t8时使用催化剂．
    ②t2时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3-二甲基丁烷
    B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应
    C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能
    D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

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