Question

10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₂COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．反应后的溶质为等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成进行分析．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的粒子难度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，则：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用为解答关键，注意掌握盐的水解原理．