Question

18．以下两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ．
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为3：1．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧热的概念；
（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
（3）根据H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解．

解答 解：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220kJ•mol^-1，
故答案为：285.8kJ•mol^-1；2220kJ•mol^-1；
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（3）设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的计算，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．