Question

16．在50ml 0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化浓度不变
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）如果两个电极都是Cu片，电解硫酸铜溶液时，实际上是电镀，阳极上溶解的Cu和阴极析出的Cu质量相等；
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极上Zn失电子发生氧化反应；
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，电解时阴极上铜离子放电生成Cu，根据Cu和转移电子之间的关系式计算析出Cu的质量．

解答 解：（1）如果两个电极都是Cu片，电解硫酸铜溶液时，实际上是电镀，阳极上溶解的Cu和阴极析出的Cu质量相等，所以相当于硫酸铜不参加反应，则溶液浓度不变，故答案为：浓度不变；
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极上Zn失电子发生氧化反应，电解反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，电解时阴极上铜离子放电生成Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，根据Cu和转移电子之间的关系式得m（Cu）=$\frac{0.04mol}{2}×64g/mol$=1.28g，
故答案为：1.28；Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查电解原理，侧重考查分析及计算能力，注意电解中如果阳极是较活泼金属，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．