Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N_A
• B、将0.2 mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2N_A
• C、常温常压下，28 g的 C₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为 6N_A
• D、标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙烷分子中含有6个碳氢键，乙烷的摩尔质量为30g/mol；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，无法计算生成胶粒的数目；
C．根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由过氧化钠制取0.5mol氧气需要转移1mol电子．

解答： 解：A．3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氢键，含有的碳氢键数为0.6N_A，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故B错误；
C．常温常压下，28g的C₃H₆和C₄H₈混合气体中含有2mol最简式CH₂，含有6mol原子，食盐含有的原子数为6N_A，故C正确；
D．用过氧化钠制取标况下11.2L氧气，氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子为1mol，转移的电子数为N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中的氧元素化合价为-1价．