Question

9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 离子的还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 当a≥b时，发生的离子反应：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• C． 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
• D． 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-

Answer 1

分析 A、已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，根据强弱规律，则还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应；
C、当5a=4b时，即a mol FeI₂和$\frac{5}{4}a$ mol Br₂反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5；
D、当3a=2b时，a mol的FeI₂溶液和b molBr₂恰好完全反应．

解答 解：A、已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，根据强弱规律，则还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI₂溶液中碘离子恰好与溴完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与溴的反应，发生的离子反应：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B正确；
C、当5a=4b时，即a mol FeI₂和$\frac{5}{4}a$ mol Br₂反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5，故C正确；
D、当3a=2b时，a mol的FeI₂溶液和b mol Br₂恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D错误；
故选D．

点评 本题以溴和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，采用极值讨论法来分析解答较简便，题目难度中等．