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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小

C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16

互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

【答案】D

【解析】

①烃难溶于水,密度比水的小;②碳原子数小于等于4的烃常温下为气体;③苯分子中不含碳碳双键;④根据水芹烯的键线式分析分子式;⑤属于酚,属于醇;⑥甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物;⑦C5H12有三种结构。

①烃难溶于水,密度比水的小,故①正确;②碳原子数小于等于4的烃常温下为气体,常温下C2H6、C4H10是气体C6H14是液体,故②错误;③苯分子中不含碳碳双键,故③错误;④根据水芹烯的键线式,其分子式为C10H16正确;⑤属于酚,属于醇,不属于同系物,故⑤错误;⑥甲烷与氯气在光照的条件下生成多种氯代甲烷的混合物,故⑥错误;⑦C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4三种结构,故⑦正确 。选D。

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【题目】室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3、Cu2、Fe2三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:

请回答下列问题:

(1)已知25℃时,Cu (OH)2Ksp=4.0×10-20调节溶液pH4.0时,溶液CCu2的最大浓度为____________mol·L1

(2)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

(3)溶液A中所含溶质为__________________________;物质X应选用________(填序号)。

A.氯水   B.双氧水   C.铁粉   D.高锰酸钾

(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________

(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I发生反应的杂质)Cu2的浓度。过程如下:

第一步:移取10.00 mL溶液A100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。

第二步:取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步:以淀粉溶液为指示剂,用0.050 00 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定,前后共测定三次,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表:

(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-)

滴定次数

第一次

第二次

第三次

滴定前读数(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后读数(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________

②滴定终点的现象是____________________________________________________________

③溶液Ac(Cu2)=________mol·L1

(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体且该液体有刺激性气味,则X气体是___________(填序号),写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________

A.H2

B.CH3CH2OH(气)

C.N2

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【题目】下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )

A. 高炉炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

B. 火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

C. 铝的冶炼:Al2O3+3H22Al+3H2O

D. 铝热法炼铁:Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3

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【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式,如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为

吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A属于芳香烃,其名称是____

(2)②的反应类型是____

(3)B的一种同分异构体,含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰,其结构简式为____

(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D

(5)④的化学方程式是____

(6)F中含氧官能团是____

(7)试剂a的结构简式是____

(8)G→H分为三步反应,J中含有3个六元环,写出IJ的结构简式____________

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【题目】常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )

A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 反应BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2

D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3

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【题目】天然气是一种清洁的化石燃料,也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料,合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1  ①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1

Ⅰ、合成甲醇的主要反应为:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1 

(1)该反应熵变△S________0(填“>、=或<”),该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)生产过程中,合成气要循环,其目的是:________________________________

(3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下,比较此时正、逆反应速率的大小:υ(正)________υ(逆)(填“>”“<”或“=”)

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/(mol·L—1)

0.20

0.10

0.40

(4)在恒温恒容条件下,充入一定量的H2和CO,发生上述反应,则该反应达到平衡状态的标志有__________________

A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变

C.甲醇的浓度保持不变 D.υ(H2)= υ(CH3OH)

(5)在恒温恒容条件下,要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率,可以采取的措施是______________

A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

A.升高温度

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离

D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项),可使K=1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度

D.升高温度 E.加入催化剂

(8)10min内,用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

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【题目】下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH

C. FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+

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